Química 2° Fase - Separação de Misturas #5

 Separação de mistura heterogênea - sólido + líquido

Catação:

  Processo realizado com base na diferença de tamanho. Um dos sólidos é retirado com pinças ou com as mãos, como exemplo, a separação manual do lixo.

Peneiração: 

  Separar partículas de sólidos de outros materiais de diâmetros diferentes.  Separação de grãos de determinada a colheita, por exemplo, a do café. O princípio é a diferença no tamanho dos grãos.

Ventilação: 

  Base na diferença de densidade dos sólidos constituintes da mistura. O sólido mais leve é separado por uma corrente de ar.

Levigação: 

  Diferença de densidade dos sólidos constituintes da mistura. O sólido mais leve é separado por uma corrente de água. Utilizado por garimpeiros para separar areia de ouro.

Separação magnética:

  Um dos componentes sólidos da mistura deve ter propriedades magnéticas para que ele seja atraído por um ímã.

Flotação: 

  O sólido menos denso flutua em um líquido, Enquanto Mais denso sedimento. Também é conhecida como sedimentação fracionada ponto. O processo inicia-se por trituração e moagem do minério para o tamanho fino.

Separação de mistura heterogênea - sólido + líquido

Filtração: 

  A retenção de de um sólido através de uma superfície porosa. Separar misturas de um líquido com um sólido não dissolvido, quando o tamanho das partículas do sólido é relativamente grande em relação ao tamanho dos poros do papel de filtro. Em algumas situações o método pode ser acelerado por meio da filtração a vácuo.

Decantação:

  As fases se separam em virtude de uma diferença de densidade. As partículas do sólido que são mais densas se depositam pela ação da gravidade.

Centrifugação: 

  Separar misturas imiscíveis do tipo sólido-líquido quando o sólido se encontra finalmente disperso no líquido. A centrifugação é empregada quando partículas sólidas com dimensão e densidade pequenas estão dispersas em líquido. A aceleração gerada pela centrífuga, que pode girar até 45 000 vezes por minuto, força o depósito das partículas mais densas no fundo dos tubos de ensaios.

Separação de mistura heterogênea - líquido + líquido 

Decantação:

  Utilizada para separar misturas de líquidos imiscíveis ponto-final utiliza-se um funil de decantação, ou seja, de separação. Os líquidos separam-se espontaneamente, onde o mais denso se acomoda por baixo, e o menos denso, por cima. O líquido mais denso escova e é recolhido num recipiente logo abaixo da saída do funil. É necessário fechar a torneira antes que o líquido menos denso começa a escoar.

Decantação de mistura heterogênea - sólido + gás 

Decantação: 

  A mistura sólido-gás atravessa um sistema em zigue zague. O pó sendo mais denso, deposita-se pelo trajeto.

Separação de mistura homogênea 

Evaporação:   

  Também é chamado de cristalização. Em um recipiente aberto o solvente evapora restando apenas o sólido. É um processo lento, que ocorre na temperatura ambiente e se baseia na diferença de velocidade de evaporação dos componentes da mistura.

Destilação Simples: 

  Separar misturas homogêneas do tipo líquido-líquido onde os elementos da mistura apresentam ponto de ebulição muito diferente. A mistura inserida em um recipiente conectado a um sistema de tubulação que, por sua vez, é conectado a outro recipiente vazio. O recipiente que contém a mistura é aquecido. Com o aumento da temperatura, o componente da mistura que tiver a menor temperatura de ebulição será o primeiro a evaporar. O vapor entrando em contato com a tubulação Fria se condensa.  O componente, agora no estado líquido escoa até   o recipiente vazio. É com a destilação simples que se produz por exemplo a cachaça.

Destilação fracionada: 

  Separar misturas homogêneas não azeotrópicas do tipo líquido líquido, nas quais os componentes possuem pontos de ebulição relativamente próximos ponto final envolve a vaporização de um líquido por aquecimento, o que é seguida pela condensação do vapor. Já que os pontos de ebulição são próximos se formam vapores de dois ou mais componentes da mistura. Já na área de fracionamento o processo de evaporação e condensação se repetem várias vezes, resultando no final, no vapor de um único componente que é enviado para o condensador. Já no condensador, este vapor volta para o estado líquido que é recolhido por um frasco.

Extração de solventes: 

   Tem como base a propriedade da solubilidade, mas, é usado um solvente que dissolve somente um dos constituintes da mistura.

Cromatografia:

  Tem como base a diferença de velocidade com que os constituintes da mistura são arrastados em determinados solventes. É usada para separar substâncias com diferentes solubilidades num determinado soluto. A mistura é arrastada no meio poroso e absorvente. Já que as substâncias apresentam propriedades diferentes, algumas são arrastados com mais velocidade, ocorrendo a separação dos constituintes após certo tempo.

Fusão fracionada: 

  Separa sólidos, onde seus pontos de fusão são muito diferentes e definidos.

Liquefação fracionada: 

  Separa misturas homogêneas de gases. Primeiro se resfria a mistura que está sobre uma alta pressão. Então os gases se liquefazem individualmente, conforme seus pontos de ebulição são atingidos, em seguida é realizada a destilação fracionada.




O resumo fica por aqui...  É importante revisar quantas vezes forem preciso essa matéria!  Separação de misturas se relacionam mais para frente com outros temas de Química, então fica atento.

Está precisando de uma força em outras matérias?   Têm resumo aqui no site, confere lá!

Química 2° Fase - As Substâncias e as Misturas #4

    É possível se obter graus de pureza superiores a 99,99%, mas nunca haverá um material 100% puro.
    Chamamos de Substância quando o material apresenta grau de pureza adequado aos parâmetros experimentais em questão.  Na natureza, por exemplo, dificilmente é encontrado algum material na forma de substância pura.  A purificação dos materiais é realizada em laboratórios.

   Material é qualquer porção da matéria e pode ser purificado ou não. Os materiais purificados são  substâncias.

Águas naturais, como as do rio, são constituídas por água e uma mistura de sais. Não é possível identificar, a olho nu, nada além da substância água. Esse tipo de mistura, na qual não se consegue identificar os componentes a olho nu ou com microscópico, é substância homogênea. Nesse caso, como as substâncias que se misturam a água podem ser observados visualmente, tem-se uma mistura heterogênea.

As substâncias puras são caracterizados por apresentar em apenas um componente. Em geral, para obter uma substância pura de uma mistura complexa, é preciso submeter a substância complexa ao método de Separação ou Purificação até que se consiga uma substância isolada.

As misturas apresentam no mínimo duas substâncias em sua composição. No entanto, nem sempre é possível visualizar a quantidade exata de seus componentes.

Em uma mistura heterogênea, cada região que apresenta os mesmos aspectos é uma fase.
As misturas heterogêneas podem ser classificadas segundo o estado de agregação das diferentes fases.
Há casos de sistemas heterogêneos que são constituídos de substâncias puras. Um exemplo é o derretimento do Gelo formado da água destilada. A mudança de estado desta substância pura contribui para a coexistência de duas fases (sólido + líquido), o que caracteriza um sistema heterogêneo. 

As misturas homogêneas que apresentam apenas uma fase (monofásicas) são Soluções. Na soluções, o componente em menor quantidade, o soluto, está dissolvido em outro componente que se encontra em maior quantidade, o solvente.

Soluções: 

Sólido dissolvido em Líquido:

Um exemplo é a água de lavadeira, uma solução cujo soluto é o hipoclorito de sódio e o solvente é a água.

Líquido dissolvido em Líquido: 

Um exemplo é o álcool comercializado em farmácias. 

Sólido dissolvido em Líquido:

Também conhecido como liga. Um exemplo é o latão (solução sólida de zinco e cobre).

Gás dissolvido em Gás:

É uma solução na qual temos uma mistura gasosa. Um exemplo é a fase gasosa do ar veicula uma mistura de oxigênio, nitrogênio, dióxido de nitrogênio, vapores de água, entre outros gases.

As substâncias puras apresentam temperaturas de fusão e de ebulição bem definidas.  Ao acompanhar a variação de temperatura em função do tempo durante o resfriamento ou aquecimento de uma substância pura, durante as mudanças de estado de agregação a temperatura permanece constante.
Temos o ponto de fusão e de ebulição e, se os pontos de fusão e de ebulição, ou apenas um deles, apresentar uma variação de temperatura, temos uma mistura.