Química 2° Fase - Propriedades e Composição da Matéria #3

 Propriedades Químicas e Físicas da Matéria:

As características específicas de cada material constituem as propriedades organolépticas da matéria.
Por exemplo: O queijo = Cada um terá cor específica, odor específico e sabor específico.

As características observadas em qualquer objeto, independente do material que é feito, faz parte das propriedades gerais da matéria.

Propriedades Gerais:

- Extensão: Toda matéria ocupa um lugar no espaço.

- Inércia: Os corpos se mantem em repouso ou em movimento até que uma força atue neles.

- Impermeabilidade: Dois corpos não ocupam o mesmo lugar no espaço.

- Compressibilidade: A matéria diminui seu volume sob a ação de uma força.

- Elasticidade: A matéria retorna ao volume original, após ser comprimida.

- Divisibilidade: Toda matéria pode ser dividida em partes menores.

- Descontinuidade: Toda matéria é descontínua, ainda que pareça compacta demais.  Existem espaços entre uma molécula e outra, sendo, que quanto maior esses espaços, mais mole ela será e, consequentemente, quanto menor esses espaços, mais rígida ela será.

Propriedades Específicas:

- Temperatura de Fusão: Temperatura onde um material passa do estado sólido para o líquido.

- Temperatura de Solidificação: Temperatura onde o material passa do estado líquido para o sólido.

- Temperatura de Ebulição: Temperatura onde o material passa do estado líquido para o gasoso.

- Condutividade: Capacidade de conduzir eletricidade.

- Magnetismo: Capacidade de atrair imã.

- Dureza: Resistência ao risco.

- Maleabilidade: Capacidade de ser moldado.

- Ductibilidade: Capacidade de ser transformado em fio.

- Densidade: Relação entre a massa e o volume do material.

*As propriedades específicas mais utilizadas no dia a dia são as Temperaturas de Fusão e Ebulição e Densidade.

  A Densidade da matéria depende da temperatura, já que o volume da matéria pode variar quando aquecido ou resfriado. Logo, a temperatura deve ser relacionada quando for levar em conta a densidade!
  Geralmente, a densidade é medida em temperatura ambiente (25°C). A unidade da densidade é expressa em g/cm³, de acordo com o Sistema Internacional (SI).
  Resumindo: A densidade relaciona massa e volume.

  Sua fórmula é:  d = m/v   ou  d = m
                                                        v

Já que a densidade depende da temperatura, devido à variação do volume quando aquecido ou resfriado, pode-se afirmar que a densidade de um material será diferente em cada estado físico. (Sólido, Liquido e Gasoso)

Atenção: A densidade de um mesmo material no estado gasoso é menor que a sua densidade no estado líquido e sólido.  
 Por que? 
  Pois a proximidade entre as partículas do material é menor no estado gasoso, variando mais o estado físico, ou seja, forma volume diferente, mais disperso e menos denso.   

 (Se a proximidade entre as partículas é menor, significa que estão mais longe uma da outra, tendo mais espaço para se movimentarem, o que torna o material menos denso, mais maleável e com maior volume)

 No entanto, a Água apresenta tem uma característica diferente dos outros materiais.  Ao se solidificar, o seu volume se expande. 
  Por que?
   Devido às forças de interação entre suas moléculas e ao arranjo espacial da água no estado sólido.

*Por isso o gelo flutua sob a água.

Gostou?  Em breve tem mais!  Veja os exercícios sobre essa matéria e muitas outras.

                                  

Química 2° Fase - Mudanças de estado e Transformações químicas e físicas #2

 Mudanças de estado Físico da Matéria:

Solidificação: Transformação física que muda a forma e arranjo molecular, sem alterar a estrutura química.   (Líquido --> Sólido)
  Ex: água no congelador

Fusão: Processo inverso ao da solidificação, ou seja, quando o "gelo derrete".  ( Sólido --> Líquido)
  Ex: Gelo derretendo

Ebulição: Quando a transformação química ocorre rapidamente (Líquido --> Gasoso)
  Ex: Água fervendo

Vaporização: Quando ocorre normal e lentamente. (Líquido --> Gasoso) 
  Ex: Água disposta ao Sol

Condensação: Quando o vapor quente encontra uma superfície fria.  (Gasoso --> Líquido)
  Ex: Água em forma de gás se transformando em líquido na tampa da panela.

Sublimação: Quando em temperatura ambiente, a substância passa do estado Sólido para o Gasoso, sem passar pelo estado Líquido.  (Sólido --> Gasoso)
  Ex: Naftalina e Iodo

Teoria Cinética:

É o modelo científico empregado para se explicarem os estados físicos da matéria.  De acordo com esta teoria, sabemos:

- A matéria é formada por partículas muito pequenas, onde existe espaço entre si e as possibilita ficar em constante movimento.
- O movimento das partículas aumenta conforme a temperatura aumenta.
- As partículas se atraem com forças que variam de uma substância para outra.

Transformação Química x Transformação Física:

Nas reações químicas, podem ser identificados alguns sinais, conhecidos como "evidências", como mudança de odor, presença de luz e formação de gás.

- Reagentes: materiais ou substâncias que compõem o estado inicial da reação.
- Produtos: Materiais ou substâncias que compõem o estado final da reação.

As principais propriedades para identificação de substâncias são as temperaturas de fusão e de ebulição, a densidade e a solubilidade.
Propriedades como massa e volume, são denominadas propriedades gerais, já que não servem para determinar qual é a substância em análise.
Há também outra propriedade física e química que podem ser usadas para descobrir qual é a substância, chamada propriedade específica.

Diferença de Transformação Química e Física:

- Transformações Químicas: São, geralmente, irreversíveis.
  Ex: Queimar uma árvore, pois a faz se transformar em cinzas 

- Transformações Físicas: São, geralmente, reversíveis. 
  Ex: Cortar uma árvore, pois ela continua sendo uma árvore

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Química 2° Fase - Origem e Classificação das Substâncias #1

   Os alquimistas tinham dois objetivos principais: realizar a transmutação de metais em ouro por meio de um agente misterioso, que chamavam de "A Pedra Filosofal", e obter o elixir da vida, que acreditavam curar qualquer doença e preservaria a juventude.
   Tempos depois surge uma metodologia específica, conhecida como "Método Específico", que consiste em algumas etapas práticas:  

1- Observação de um problema
2- Elaboração de uma hipótese
3- Realização de experimentos
4- Análise dos resultados
5- Conclusão e elaboração de uma teoria

De acordo com a representação de elementos químicos proposta por Berzelius, importante químico do século XVIII, temos:

- A primeira letra do símbolo deve ser escrita em letra maiúscula.  Ex: C = carbono
- A segunda letra, caso tenha, deve ser minúscula.  Ex: Fe = Ferro

Importante em uma reação:

- Seta posicionada para cima na vertical indica substância gasosa
- Seta posicionada para baixo na vertical indica substância em estado sólido
- Seta simples para a direita na horizontal indica reagir e formar
- Seta dupla para mesma direita na horizontal indica implicar

Classificação das substâncias:

Substância simples: São constituídas por um mesmo tipo de elemento químico.   Ex: Fe = Ferro
Substâncias compostas: São formadas por dois ou mais tipos de elementos químicos.  Ex: H2O = Água

Alotropia:

Quando um mesmo elemento químico forma duas ou mais substâncias simples. 
Estas substâncias formadas são chamadas de "formas alotrópicas", "variedades alotrópicas" e/ou "alótropos".

Ex: Carbono -->  Diamante, Grafita, Nanotubo, Grafeno e Fulereno.

* Enxofre, Oxigênio e Fósforo também apresentam alotropia.



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